Schwefel<meta http-equiv="Content-type" content="text/html; charset=utf-8"> <link rel="shortcut icon" href="../../favicon.ico"><link rel="stylesheet" href="../../wikistatic.css"></head> <body><div id=topbar><table width='98%' border=0><tr><td><a href="../../h/ha/hauptseite.html" title="Hauptseite">Hauptseite</a> | <b><a href="http://de.wikipedia.org/wiki/Schwefel" title="Schwefel">Aktueller Wikipedia-Artikel</a></b></td> <td align=right nowrap><form name=search class=inline method=get action="../../../search/search.html"><input name=search size=19><input type=submit value=Search></form></td></tr></table></div> <div id=article><h1>Schwefel</h1><strong>Schwefel</strong> (chemisch nach dem Lateinischen <strong>Sulphur</strong> oder <strong>Sulfur</strong> genannt, im Deutschen eventuell vom Indogermanischen <em>*suel-</em> "schwelen" abgeleitet) ist ein <A HREF="../../c/ch/chemisches_element.html" title="Chemisches Element">chemisches Element</A>. <p> <table border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" style="margin-left: 0.5em" ><tr> <caption > <font size="+1"><strong>Eigenschaften</strong></font> </caption> </td><td colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2" > <table align="center" border="0" ><tr> <td colspan="2" align="center" > <A HREF="../../p/ph/phosphor.html" title="Phosphor">Phosphor</A> - <strong>Schwefel</strong> - <A HREF="../../c/ch/chlor.html" title="Chlor">Chlor</A> <tr ---- > <td rowspan="3" valign="center" > <A HREF="../../s/sa/sauerstoff.html" title="Sauerstoff">O</A><br><strong>S</strong><br><A HREF="../../s/se/selen.html" title="Selen">Se</A> <br> <br> </td></tr><tr ---- > <td align="center" > <br> <div style="text-align: right"><small><A HREF="../../p/pe/periodensystem.html" title="Periodensystem">Periodensystem</A></small></div> </table> </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#a0ffa0" > Allgemein </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../l/li/liste_der_chemischen_elemente_nach_dem_namen.html" title="Liste der chemischen Elemente nach dem Namen">Name</A>, <A HREF="../../l/li/liste_der_chemischen_elemente_nach_symbol.html" title="Liste der chemischen Elemente nach Symbol">Symbol</A>, <A HREF="../../l/li/liste_der_chemischen_elemente_nach_der_ordnungszahl.html" title="Liste der chemischen Elemente nach der Ordnungszahl">Ordnungszahl</A> </td><td > Schwefel, S, 16 </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/se/serie_des_periodensystems.html" title="Serie des Periodensystems">Serie</A> </td><td > <A HREF="../../n/ni/nichtmetall.html" title="Nichtmetall">Nichtmetalle</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../g/gr/gruppe_des_periodensystems.html" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</A>, <A HREF="../../p/pe/periode_des_periodensystems.html" title="Periode des Periodensystems">Periode</A>, <A HREF="../../b/bl/block_des_periodensystems.html" title="Block des Periodensystems">Block</A> </td><td > <A HREF="../../g/gr/gruppe_16_element.html" title="Gruppe-16-Element">16 (VIA)</A>, <A HREF="../../p/pe/periode_3_element.html" title="Periode-3-Element">3</A>, <A HREF="../../b/bl/block_des_periodensystems.html" title="Block des Periodensystems">p</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../d/di/dichte.html" title="Dichte">Dichte</A>, <A HREF="../../h/ha/ha_rte.html" title="Härte">Mohshärte</A> </td><td > 1960 <A HREF="../../d/di/dichte.html" title="Dichte">kg/m<sup>3</sup></A>, 2 </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../f/fa/farbe.html" title="Farbe">Aussehen</A> </td><td > gelb </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#a0ffa0" > Atomar </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../a/at/atommasse.html" title="Atommasse">Atomgewicht</A> </td><td > 32,065 <A HREF="../../a/at/atomare_masseneinheit.html" title="Atomare Masseneinheit">amu</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../a/at/atomradius.html" title="Atomradius">Atomradius</A> (berechnet) </td><td > 100 (88) <A HREF="../../p/pi/picometer.html" title="Picometer">pm</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../k/ko/kovalenter_radius.html" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</A> </td><td > 102 pm </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../v/va/van_der_waals_radius.html" title="Van-der-Waals-Radius">van der Waals-Radius</A> </td><td > 180 pm </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../e/el/elektronenkonfiguration.html" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</A> </td><td > [<A HREF="../../n/ne/neon.html" title="Neon">Ne]33</A><A HREF="../../s/s_/s_orbital.html" title="S-Orbital">s</A><sup>2</sup> 3p<sup>4</sup> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../e/el/elektron.html" title="Elektron">e</A><sup>-</sup> 's pro <A HREF="../../e/en/energieniveau.html" title="Energieniveau">Energieniveau</A> </td><td > 2, 8, 6 </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../o/ox/oxidationszahl.html" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</A> (<A HREF="../../o/ox/oxid.html" title="Oxid">Oxid</A>) </td><td > ±2, 4, <strong>6</strong> (stark <A HREF="../../s/sa/sa_ure.html" title="Säure">sauer</A>) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../k/kr/kristallstruktur.html" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</A> </td><td > orthorhombisch </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#a0ffa0" > Physikalisch </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../a/ag/aggregatzustand.html" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</A> (<A HREF="../../m/ma/magnetismus.html" title="Magnetismus">Magnetismus</A>) </td><td > fest </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/sc/schmelzpunkt.html" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</A> </td><td > 388,36 <A HREF="../../k/ke/kelvin__einheit_.html" title="Kelvin (Einheit)">K</A> (115,21 °<A HREF="../../c/ce/celsius.html" title="Celsius">C</A>) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/si/siedepunkt.html" title="Siedepunkt">Siedepunkt</A> </td><td > 717,87 K (444,72 °C) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../m/mo/molares_volumen.html" title="Molares Volumen">Molares Volumen</A> </td><td > 15,53 <A HREF="../../w/wi/wissenschaftliche_notation.html" title="Wissenschaftliche Notation">·</A> 10<sup>-3</sup> <A HREF="../../m/mo/molares_volumen.html" title="Molares Volumen">m<sup>3</sup>/mol</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../v/ve/verdampfungswa_rme.html" title="Verdampfungswärme">Verdampfungswärme</A> </td><td > k. A. </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/sc/schmelzwa_rme.html" title="Schmelzwärme">Schmelzwärme</A> </td><td > 1,7175 <A HREF="../../l/la/latente_wa_rme.html" title="Latente Wärme">kJ/mol</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../d/da/dampfdruck.html" title="Dampfdruck">Dampfdruck</A> </td><td > 2,65 · 10<sup>-20</sup> <A HREF="../../p/pa/pascal__einheit_.html" title="Pascal (Einheit)">Pa</A> bei 388 K </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/sc/schallgeschwindigkeit.html" title="Schallgeschwindigkeit">Schallgeschwindigkeit</A> </td><td > __ <A HREF="../../g/ge/geschwindigkeit.html" title="Geschwindigkeit">m/s</A> bei 293,15 K </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#a0ffa0" > Verschiedenes </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../e/el/elektronegativita_t.html" title="Elektronegativität">Elektronegativität</A> </td><td > 2,58 (<A HREF="../../e/el/elektronegativita_t.html" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</A>) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/sp/spezifische_wa_rmekapazita_t.html" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</A> </td><td > 710 <A HREF="../../s/sp/spezifische_wa_rmekapazita_t.html" title="Spezifische Wärmekapazität">J/(kg · K)</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../e/el/elektrische_leitfa_higkeit.html" title="Elektrische Leitfähigkeit">Elektrische Leitfähigkeit</A> </td><td > 5,0 · 10<sup>-22</sup>/m <A HREF="../../o/oh/ohm__einheit_.html" title="Ohm (Einheit)">Ohm</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../w/wa/wa_rmeleitfa_higkeit.html" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</A> </td><td > 0,269 <A HREF="../../w/wa/wa_rmeleitfa_higkeit.html" title="Wärmeleitfähigkeit">W/(m · K)</A> </td></tr><tr ---- > <td > 1. <A HREF="../../i/io/ionisierungsenergie.html" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</A> </td><td > 999,6 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <td > 2. Ionisierungsenergie </td><td > 2252 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <td > 3. Ionisierungsenergie </td><td > 3357 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <td > 4. Ionisierungsenergie </td><td > 4556 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <td > 5. Ionisierungsenergie </td><td > 7004,3 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <td > 6. Ionisierungsenergie </td><td > 8495,8 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#a0ffa0" > Stabilste Isotope </td></tr><tr ---- > <td colspan="2" > <table border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%" ><tr> <th > <A HREF="../../i/is/isotop.html" title="Isotop">Isotop</A> </th><th > <A HREF="../../n/na/nata_rliche_ha_ufigkeit.html" title="Natürliche Häufigkeit">NH</A> </th><th > <A HREF="../../h/ha/halbwertszeit.html" title="Halbwertszeit">t<sub>1/2</sub></A> </th><th > <A HREF="../../z/ze/zerfallsmodus.html" title="Zerfallsmodus">ZM</A> </th><th > <A HREF="../../z/ze/zerfallsenergie.html" title="Zerfallsenergie">ZE</A> <A HREF="../../m/me/mega.html" title="Mega">M</A><A HREF="../../e/el/elektronenvolt.html" title="Elektronenvolt">eV</A> </th><th > <A HREF="../../z/ze/zerfallsprodukt.html" title="Zerfallsprodukt">ZP</A> <tr ---- > <td > <sup>32</sup>S </td><td > 95,02 % </td><td colspan="4" > S ist <A HREF="../../s/st/stabiles_isotop.html" title="Stabiles Isotop">stabil</A> mit 16 <A HREF="../../n/ne/neutron.html" title="Neutron">Neutronen</A> </td></tr><tr ---- > <td > <sup>33</sup>S </td><td > 0,75 % </td><td colspan="4" > S ist stabil mit 17 Neutronen </td></tr><tr ---- > <td > <sup>34</sup>S </td><td > 4,21 % </td><td colspan="4" > S ist stabil mit 18 Neutronen </td></tr><tr ---- > <td > <sup>35</sup>S </td><td > <A HREF="../../s/sy/synthetisches_radioisotop.html" title="Synthetisches Radioisotop">{syn.}</A> </td><td > 87,32 d </td><td > <A HREF="../../b/be/betastrahlung.html" title="Betastrahlung">β</A><sup>-</sup> </td><td > 0,167 </td><td > <A HREF="../../c/ch/chlor.html" title="Chlor"><sup>35</sup>Cl</A> </td></tr><tr ---- > <td > <sup>36</sup>S </td><td > 0,02 % </td><td colspan="4" > S ist stabil mit 20 Neutronen </td></tr></table> </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#a0ffa0" > <font size="-1"><A HREF="../../s/si/si_einheitensystem.html" title="SI-Einheitensystem">SI-Einheiten</A> und <A HREF="../../s/st/standardbedingungen.html" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</A> werden benutzt,<br>sofern nicht anders angegeben.</font> </td></tr></table><p> <p> <p><table border="0" id="toc"><tr><td align="center"> <b>Table of contents</b> <script type='text/javascript'>showTocToggle("show","hide")</script></td></tr><tr id='tocinside'><td align="left"> <div style="margin-left:2em;"> </div> </div> <A CLASS="internal" HREF="#Schwefel als Mineral">1 Schwefel als Mineral</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Modifikationen">2 Modifikationen</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Gewinnung">3 Gewinnung</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Verwendung">4 Verwendung</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Wichtige Schwefelverbindungen">5 Wichtige Schwefelverbindungen</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Siehe auch">6 Siehe auch</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Weblinks">7 Weblinks</A><BR> </td></tr></table><P> <A NAME="Schwefel als Mineral"><H2>Schwefel als Mineral</H2><p> Schwefel tritt gediegen in der Natur auf. Er kristallisiert im orthorombischen <A HREF="../../k/kr/kristallsystem.html" title="Kristallsystem">Kristallsystem</A>, hat eine <A HREF="../../h/ha/ha_rte.html" title="Härte">Härte</A> von 1,5 bis 2,5 und eine hell- bis dunkelgelbe Farbe, sowie eine weiße <A HREF="../../s/st/strichfarbe.html" title="Strichfarbe">Strichfarbe</A>. Meist zeigt er hellgelbe prismen- oder pyramidenförmige Kristalle, die sich auf Gesteinsflächen aus schwefelreichen Flüssigkeiten und Gasen wie dem <A HREF="../../s/sc/schwefeldioxid.html" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</A> bilden, kommt aber auch in massiver Form vor. Charakteristisch für das Mineral sind neben der niedrigen Härte die Farbe und der geringe Schmelzpunkt.<p> Reiner Schwefel ist relativ selten, wird allerdings in großen Mengen bei Vulkanausbrüchen freigesetzt. Er findet sich in Vulkanschloten und in bestimmten Sedimentgesteinen, den Evaporiten. Schwefelhaltige Mineralien, die <A HREF="../../s/su/sulfid.html" title="Sulfid">Sulfide</A> und <A HREF="../../s/su/sulfat.html" title="Sulfat">Sulfate</A>, sind dagegen sehr häufig.<p> <A NAME="Modifikationen"><H2>Modifikationen</H2><p> Schwefel tritt in verschiedenen Modifikationen auf: fester Schwefel existiert in zwei Modifikationen. Die bei Raumtemperatur thermodynamisch stabilste Modifikation des Schwefels ist α-Schwefel - auch rhombischer Schwefel genannt. Er hat die "schwefeltypische" gelbe Farbe. Bei 95,6 C° liegt der Umwandlungspunkt zu β-Schwefel. Diese Schwefelmodifikation ist fast farblos und wird monokliner Schwefel genannt. <p> In flüssigem Schwefel gibt es die Modifikationen λ-Schwefel, π-Schwefel und μ-Schwefel.<p> Fester Schwefel besteht normalerweise aus S<sub>8</sub>-Molekülen, bei denen acht Schwefel-Atome in einem Ring gebunden sind. Beim Erhitzen vereinen diese sich nach dem Schmelzen zunächst zu langen Ketten, diese brechen dann bei steigender Temperatur wieder auf. Gasförmiger Schwefeldampf ist dunkelrot und besteht anfangs aus S<sub>8</sub>-Ringen, die dann immer weiter aufbrechen, so dass die Moleküle immer kleiner werden. Ab ca. 1800 °C hat man dann Schwefelatome.<p> <A NAME="Gewinnung"><H2>Gewinnung</H2><p> Das gediegene <A HREF="../../m/mi/mineral.html" title="Mineral">Mineral</A> bildet eine wichtige Quelle für Schwefel: 3,5 Millionen Tonnen werden jährlich abgebaut, hauptsächlich in den <A HREF="../../u/us/usa.html" title="USA">USA</A> und in <A HREF="../../p/po/polen.html" title="Polen">Polen</A>. Den größten Anteil macht jedoch aus Sulfiderzen gewonnener Schwefel aus: Aus dieser Quelle stammen etwa 50 Millionen Tonnen pro Jahr.<p> <A NAME="Verwendung"><H2>Verwendung</H2><p> Schwefel wird sowohl in der <A HREF="../../c/ch/chemische_industrie.html" title="Chemische Industrie">chemischen</A> als auch in der pharmazeutischen Industrie genutzt, unter anderem zur Produktion von <A HREF="../../s/sc/schwefelsa_ure.html" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</A>, Farbstoffen, Insektiziden und Kunstdüngern.Schwefel findet auch bei der Herstellung von Schwarzpulver oder bei anderen Sprengstoffen Verwendung.<p> <A NAME="Wichtige Schwefelverbindungen"><H2>Wichtige Schwefelverbindungen</H2><p> Wichtige Verbindungen, in denen Schwefel vorkommt, sind: <ul><li> Schwefeloxide, wie <A HREF="../../s/sc/schwefeldioxid.html" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</A> und <A HREF="../../s/sc/schwefeltrioxid.html" title="Schwefeltrioxid">Schwefeltrioxid</A>, </li><li> <A HREF="../../s/sc/schwefelwasserstoff.html" title="Schwefelwasserstoff">Schwefelwasserstoff</A>, </li><li> <A HREF="../../s/sc/schweflige_sa_ure.html" title="Schweflige Säure">schweflige Säure</A>, </li><li> <A HREF="../../s/sc/schwefelsa_ure.html" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</A>, </li><li> <A HREF="../../s/su/sulfid.html" title="Sulfid">Sulfide</A>, </li><li> <A HREF="../../s/su/sulfite.html" title="Sulfite">Sulfite</A> wie <A HREF="../../n/na/natriumsulfit.html" title="Natriumsulfit">Natriumsulfit</A>, </li><li> <A HREF="../../s/su/sulfat.html" title="Sulfat">Sulfate</A>, wie <A HREF="../../n/na/natriumsulfat.html" title="Natriumsulfat">Natriumsulfat</A>, <A HREF="../../a/am/ammoniumsulfat.html" title="Ammoniumsulfat">Ammoniumsulfat</A>, <A HREF="../../g/gi/gips.html" title="Gips">Calciumsulfat</A> (<A HREF="../../g/gi/gips.html" title="Gips">Gips</A>), </li><li> <A HREF="../../t/th/thioschwefelsa_ure.html" title="Thioschwefelsäure">Thioschwefelsäure</A>, Thiosulfate und </li><li> <A HREF="../../n/na/natriumdithionit.html" title="Natriumdithionit">Natriumdithionit</A>, Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>4</sub>, (ein Bleichmittel).<p> </li></ul><A NAME="Siehe auch"><H2>Siehe auch</H2><p> <ul><li><A HREF="../../l/li/liste_von_mineralen.html" title="Liste von Mineralen">Liste von Mineralen</A><p> </li></ul><A NAME="Weblinks"><H2>Weblinks</H2><p> <ul><li><A HREF="http://www.mineralienatlas.de/phpwiki/index.php/Schwefel" class="external">Schwefel als Mineral</A> </li><li><A HREF="http://www.biologie.uni-hamburg.de/b-online/d54/13.htm" class="external">http://www.biologie.uni-hamburg.de/b-online/d54/13.htm</A> Schwefelkreislauf </li><li><A HREF="http://www.chemieseite.de/hauptelemente/node27.php" class="external">Schwefel</A><p> </li></ul><p> <p> <p> <p> <p> <p> <p> <p></div><br><div id=footer><table border=0><tr><td> <small>Dies ist ein Artikel aus der freien Enzyklopädie <a href="http://de.wikipedia.org">Wikipedia</a>. Stand: August 2004. Der Artikel steht unter der <a href="http://www.gnu.org/licenses/fdl.txt">GNU Free Documentation License</a>.</small></td></tr></table></div>