Selen<meta http-equiv="Content-type" content="text/html; charset=utf-8"> <link rel="shortcut icon" href="../../favicon.ico"><link rel="stylesheet" href="../../wikistatic.css"></head> <body><div id=topbar><table width='98%' border=0><tr><td><a href="../../h/ha/hauptseite.html" title="Hauptseite">Hauptseite</a> | <b><a href="http://de.wikipedia.org/wiki/Selen" title="Selen">Aktueller Wikipedia-Artikel</a></b></td> <td align=right nowrap><form name=search class=inline method=get action="../../../search/search.html"><input name=search size=19><input type=submit value=Search></form></td></tr></table></div> <div id=article><h1>Selen</h1><strong>Selen</strong> ist ein <A HREF="../../c/ch/chemisches_element.html" title="Chemisches Element">chemisches Element</A> im <A HREF="../../p/pe/periodensystem.html" title="Periodensystem">Periodensystem der Elemente</A> mit dem Symbol Se und der <A HREF="../../o/or/ordnungszahl.html" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</A> 34. Es kommt in mehreren Modifikationen vor, die stabilste ist die graue metallähnliche Form.<p> <table border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" ><tr> <caption > <font size="+1"><strong>Eigenschaften</strong></font> </caption> </td><td colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2" > <table align="center" border="0" ><tr> <td colspan="2" align="center" > <A HREF="../../a/ar/arsen.html" title="Arsen">Arsen</A> - <strong>Selen</strong> - <A HREF="../../b/br/brom.html" title="Brom">Brom</A> <tr ---- > <td rowspan="3" valign="center" > <A HREF="../../s/sc/schwefel.html" title="Schwefel">S</A><br><strong>Se</strong><br><A HREF="../../t/te/tellur.html" title="Tellur">Te</A> <br> <br> </td></tr><tr ---- > <td align="center" > <div style="text-align: right"><small><A HREF="../../p/pe/periodensystem.html" title="Periodensystem">Periodensystem</A></small></div> </table> </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#a0ffa0" > Allgemein </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../l/li/liste_der_chemischen_elemente_nach_dem_namen.html" title="Liste der chemischen Elemente nach dem Namen">Name</A>, <A HREF="../../l/li/liste_der_chemischen_elemente_nach_symbol.html" title="Liste der chemischen Elemente nach Symbol">Symbol</A>, <A HREF="../../l/li/liste_der_chemischen_elemente_nach_der_ordnungszahl.html" title="Liste der chemischen Elemente nach der Ordnungszahl">Ordnungszahl</A> </td><td > Selen, Se, 34 </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/se/serie_des_periodensystems.html" title="Serie des Periodensystems">Serie</A> </td><td > <A HREF="../../n/ni/nichtmetall.html" title="Nichtmetall">Nichtmetalle</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../g/gr/gruppe_des_periodensystems.html" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</A>, <A HREF="../../p/pe/periode_des_periodensystems.html" title="Periode des Periodensystems">Periode</A>, <A HREF="../../b/bl/block_des_periodensystems.html" title="Block des Periodensystems">Block</A> </td><td > <A HREF="../../g/gr/gruppe_16_element.html" title="Gruppe-16-Element">16 (VIA)</A>, <A HREF="../../p/pe/periode_4_element.html" title="Periode-4-Element">4</A>, <A HREF="../../b/bl/block_des_periodensystems.html" title="Block des Periodensystems">p</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../d/di/dichte.html" title="Dichte">Dichte</A>, <A HREF="../../h/ha/ha_rte.html" title="Härte">Mohshärte</A> </td><td > 4790 <A HREF="../../d/di/dichte.html" title="Dichte">kg/m<sup>3</sup></A><small>(300 <A HREF="../../k/ke/kelvin__einheit_.html" title="Kelvin (Einheit)">K</A>)</small>, 2 </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../f/fa/farbe.html" title="Farbe">Aussehen</A> </td><td > grau,<br>metallisch glänzend </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#a0ffa0" > Atomar </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../a/at/atommasse.html" title="Atommasse">Atomgewicht</A> </td><td > 78,96 <A HREF="../../a/at/atomare_masseneinheit.html" title="Atomare Masseneinheit">amu</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../a/at/atomradius.html" title="Atomradius">Atomradius</A> (berechnet) </td><td > 115 (103) <A HREF="../../p/pi/picometer.html" title="Picometer">pm</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../k/ko/kovalenter_radius.html" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</A> </td><td > 116 pm </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../v/va/van_der_waals_radius.html" title="Van-der-Waals-Radius">van der Waals-Radius</A> </td><td > 190 pm </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../e/el/elektronenkonfiguration.html" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</A> </td><td > [<A HREF="../../a/ar/argon.html" title="Argon">Ar]3d3d</A><sup>10</sup>4p<sup>4</sup>4s<sup>2</sup> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../e/el/elektron.html" title="Elektron">e</A><sup>-</sup> 's pro <A HREF="../../e/en/energieniveau.html" title="Energieniveau">Energieniveau</A> </td><td > 2, 8, 18, 6 </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../o/ox/oxidationszahl.html" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</A> (<A HREF="../../o/ox/oxid.html" title="Oxid">Oxid</A>) </td><td > ±2, <strong>4</strong>, 6 (stark <A HREF="../../s/sa/sa_ure.html" title="Säure">sauer</A>) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../k/kr/kristallstruktur.html" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</A> </td><td > hexagonal </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#a0ffa0" > Physikalisch </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../a/ag/aggregatzustand.html" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</A> (<A HREF="../../m/ma/magnetismus.html" title="Magnetismus">Magnetismus</A>) </td><td > fest (<A HREF="../../m/ma/magnetismus.html" title="Magnetismus">__</A>) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/sc/schmelzpunkt.html" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</A> </td><td > 494 <A HREF="../../k/ke/kelvin__einheit_.html" title="Kelvin (Einheit)">K</A> (221 °<A HREF="../../c/ce/celsius.html" title="Celsius">C</A>) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/si/siedepunkt.html" title="Siedepunkt">Siedepunkt</A> </td><td > 957,8 K (684,6 °C) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../m/mo/molares_volumen.html" title="Molares Volumen">Molares Volumen</A> </td><td > 16,42 <A HREF="../../w/wi/wissenschaftliche_notation.html" title="Wissenschaftliche Notation">·</A> 10<sup>-3</sup> <A HREF="../../m/mo/molares_volumen.html" title="Molares Volumen">m<sup>3</sup>/mol</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../v/ve/verdampfungswa_rme.html" title="Verdampfungswärme">Verdampfungswärme</A> </td><td > 26,3 <A HREF="../../l/la/latente_wa_rme.html" title="Latente Wärme">kJ/mol</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/sc/schmelzwa_rme.html" title="Schmelzwärme">Schmelzwärme</A> </td><td > 6,694 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../d/da/dampfdruck.html" title="Dampfdruck">Dampfdruck</A> </td><td > 0,695 <A HREF="../../p/pa/pascal__einheit_.html" title="Pascal (Einheit)">Pa</A> bei 494 K </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/sc/schallgeschwindigkeit.html" title="Schallgeschwindigkeit">Schallgeschwindigkeit</A> </td><td > 3350 <A HREF="../../g/ge/geschwindigkeit.html" title="Geschwindigkeit">m/s</A> bei 293,15 K </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#a0ffa0" > Verschiedenes </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../e/el/elektronegativita_t.html" title="Elektronegativität">Elektronegativität</A> </td><td > 2,48 (<A HREF="../../e/el/elektronegativita_t.html" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</A>) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/sp/spezifische_wa_rmekapazita_t.html" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</A> </td><td > 320 <A HREF="../../s/sp/spezifische_wa_rmekapazita_t.html" title="Spezifische Wärmekapazität">J/(kg · K)</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../e/el/elektrische_leitfa_higkeit.html" title="Elektrische Leitfähigkeit">Elektrische Leitfähigkeit</A> </td><td > 1,0 · 10<sup>-10</sup>/m <A HREF="../../o/oh/ohm__einheit_.html" title="Ohm (Einheit)">Ohm</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../w/wa/wa_rmeleitfa_higkeit.html" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</A> </td><td > 2,04 <A HREF="../../w/wa/wa_rmeleitfa_higkeit.html" title="Wärmeleitfähigkeit">W/(m · K)</A> </td></tr><tr ---- > <td > 1. <A HREF="../../i/io/ionisierungsenergie.html" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</A> </td><td > 941 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <td > 2. Ionisierungsenergie </td><td > 2045 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <td > 3. Ionisierungsenergie </td><td > 2973,7 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <td > 4. Ionisierungsenergie </td><td > 4144 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#a0ffa0" > Stabilste Isotope </td></tr><tr ---- > <td colspan="2" > <table border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%" ><tr> <th > <A HREF="../../i/is/isotop.html" title="Isotop">Isotop</A> </th><th > <A HREF="../../n/na/nata_rliche_ha_ufigkeit.html" title="Natürliche Häufigkeit">NH</A> </th><th > <A HREF="../../h/ha/halbwertszeit.html" title="Halbwertszeit">t<sub>1/2</sub></A> </th><th > <A HREF="../../z/ze/zerfallsmodus.html" title="Zerfallsmodus">ZM</A> </th><th > <A HREF="../../z/ze/zerfallsenergie.html" title="Zerfallsenergie">ZE</A> <A HREF="../../m/me/mega.html" title="Mega">M</A><A HREF="../../e/el/elektronenvolt.html" title="Elektronenvolt">eV</A> </th><th > <A HREF="../../z/ze/zerfallsprodukt.html" title="Zerfallsprodukt">ZP</A> <tr ---- > <td > <sup>72</sup>Se </td><td > <A HREF="../../s/sy/synthetisches_radioisotop.html" title="Synthetisches Radioisotop">{syn.}</A> </td><td > 8,4 <A HREF="../../t/ta/tag.html" title="Tag">d</A> </td><td > <A HREF="../../e/el/elektroneneinfang.html" title="Elektroneneinfang">Ε</A> </td><td > 0,335 </td><td > <A HREF="../../a/as/astat.html" title="Astat"><sup>72</sup>As</A> </td></tr><tr ---- > <td > <sup>74</sup>Se </td><td > 0,87 % </td><td colspan="4" > Se ist <A HREF="../../s/st/stabiles_isotop.html" title="Stabiles Isotop">stabil</A> mit 40 <A HREF="../../n/ne/neutron.html" title="Neutron">Neutronen</A> </td></tr><tr ---- > <td > <sup>75</sup>Se </td><td > {syn.} </td><td > 119,779 d </td><td > Ε </td><td > 0,864 </td><td > <A HREF="../../a/as/astat.html" title="Astat"><sup>75</sup>As</A> </td></tr><tr ---- > <td > <sup>76</sup>Se </td><td > 9,36 % </td><td colspan="4" > Se ist stabil mit 42 Neutronen </td></tr><tr ---- > <td > <sup>77</sup>Se </td><td > 7,63 % </td><td colspan="4" > Se ist stabil mit 43 Neutronen </td></tr><tr ---- > <td > <sup>78</sup>Se </td><td > 23,78 % </td><td colspan="4" > Se ist stabil mit 44 Neutronen </td></tr><tr ---- > <td > <sup>79</sup>Se </td><td > {syn.} </td><td > 1,13 · 10<sup>6</sup> <A HREF="../../j/ja/jahr.html" title="Jahr">y</A> </td><td > <A HREF="../../b/be/betastrahlung.html" title="Betastrahlung">β</A> </td><td > 0,151 </td><td > <A HREF="../../b/br/brom.html" title="Brom"><sup>79</sup>Br</A> </td></tr><tr ---- > <td > <sup>80</sup>Se </td><td > 49,61 % </td><td colspan="4" > Se ist stabil mit 46 Neutronen </td></tr><tr ---- > <td > <sup>82</sup>Se </td><td > 8,73 % </td><td > 1,08 · 10<sup>20</sup> y </td><td > β </td><td > 2,995 </td><td > <A HREF="../../k/kr/krypton.html" title="Krypton"><sup>82</sup>Kr</A> </td></tr></table> </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#a0ffa0" > <font size="-1"><A HREF="../../s/si/si_einheitensystem.html" title="SI-Einheitensystem">SI</A>-Einheiten und <A HREF="../../s/st/standardbedingungen.html" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</A> werden benutzt,<br>sofern nicht anders angegeben.</font> </td></tr></table><p> <p><table border="0" id="toc"><tr><td align="center"> <b>Table of contents</b> <script type='text/javascript'>showTocToggle("show","hide")</script></td></tr><tr id='tocinside'><td align="left"> <div style="margin-left:2em;"> </div> </div> <A CLASS="internal" HREF="#Eigenschaften und Verhalten">1 Eigenschaften und Verhalten</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Anwendungen">2 Anwendungen</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Geschichte">3 Geschichte</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Vorkommen">4 Vorkommen</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Herstellung">5 Herstellung</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Verbindungen">6 Verbindungen</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Isotope">7 Isotope</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Physiologisches">8 Physiologisches</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Vorsichtsmaßnahmen">9 Vorsichtsmaßnahmen</A><BR> <A CLASS="internal" HREF="#Weblinks">10 Weblinks</A><BR> </td></tr></table><P> <A NAME="Eigenschaften und Verhalten"><H2>Eigenschaften und Verhalten</H2> Selen kommt wie <A HREF="../../s/sc/schwefel.html" title="Schwefel">Schwefel</A> in mehreren Modifikationen vor: <ul><li>Rotes Selen, löslich in Kohlenstoffdisulfid, besteht aus Se<sub>8</sub>-Ringen, das sich oberhalb 80 °C in das graue Halbleitermetall umwandelt </li><li>Schwarzes amorphes Selen, das sich oberhalb 60 °C in das schwarze glasartige Selen umwandelt. Beide Formen wandeln sich beim Erwärmen oberhalb von 80 °C in das graue Halbleitermetall um. </li><li>Graues metallisches Selen ist die stabilste Modifikation und verhält sich wie ein Halbmetall. Durch Belichtung ändert es seine elektrische Leitfähigkeit. Zusätzlich zeigt es einen fotovaltaischen Effekt. <br>Oberhalb des Schmelzpunktes von 220 °C bildet es eine schwarze Flüssigkeit. Der bei weiterer Temperaturerhöhung entstehende Selendampf ist gelb.<br> </li></ul>Beim Erhitzen in Luft verbrennt Selen mit blauer Flamme zum Selendioxid SeO<sub>2</sub>. Oberhalb von 400 °C setzt es sich mit Wasserstoff zum <A HREF="../../s/se/selenwasserstoff.html" title="Selenwasserstoff">Selenwasserstoff</A> H<sub>2</sub>Se um. Mit Metallen bildet es in der Regel Selenide, zum Beispiel Natriumselenid Na<sub>2</sub>Se. Das chemische Verhalten ist dem Schwefel ähnlich, allerdings ist Selen schwerer oxidierbar. Die Reaktion mit Salpetersäure bildet "nur" Selenige Säure, eine Selen(IV)-Verbindung.<p> <A NAME="Anwendungen"><H2>Anwendungen</H2> Selen ist für alle Lebensformen essentiell. Selenverbindungen werden daher als Nahrungsergänzung angeboten und zu Futter- und Düngemittelzusätzen verarbeitet. <br>In der Glasindustrie verwendet man es zum Entfärben grüner Gläser sowie zur Herstellung rotgefärbter Gläser, in der Elektrotechnik zur Herstellung von Gleichrichtern (heute durch Silizium-Halbleiter verdrängt), Weitere Anwendungen: <ul><li>Belichtungstrommeln für Fotokopierer und Laser-Drucker </li><li>Bestandteil von Nervenkampfgasen </li><li>Halbleiterherstellung </li><li>Anti-Schuppen-Haarschampoos </li><li>Latexzusatz zur Erhöhung der Abrasionsbeständigkeit </li><li>Zusatz für Schwarz-Weiß-Fotografien zur Kontrasterhöhung? (extend the tonal range) und Alterungsbeständigkeit? (permanence of images) </li><li>Katalysator zur Herstellung roter und gelber Farbpigmente (heute eher selten) </li><li>Legierungszusatz zur Verbesserung der mechanischen Bearbeitbarkeit für Automatenstähle und <A HREF="../../k/ku/kupfer.html" title="Kupfer">Kupfer</A>-Legierungen<p> </li></ul><A NAME="Geschichte"><H2>Geschichte</H2> Selen - benannt nach der <A HREF="../../g/gr/griechische_mythologie.html" title="Griechische Mythologie">griechischen</A> <A HREF="../../m/mo/mondga_ttin.html" title="Mondgöttin">Mondgöttin</A> <A HREF="../../s/se/selene.html" title="Selene">Selene</A> - wurde <A HREF="../../1/18/1817.html" title="1817">1817</A> von <A HREF="../../j/ja/ja_ns_jakob_berzelius.html" title="Jöns Jakob Berzelius">Jöns Jacob Berzelius</A> im <A HREF="../../b/bl/bleikammerverfahren.html" title="Bleikammerverfahren">Bleikammerschlamm</A> einer Schwefelsäurefabrik entdeckt, der neben Selen auch <A HREF="../../t/te/tellur.html" title="Tellur">Tellur</A> (von tellus für Erde) enthielt.<p> <A NAME="Vorkommen"><H2>Vorkommen</H2> In kleinen Mengen kommt gediegenes Selen natürlich vor. Selenmineralien, wie Clausthalit und Naumannit, sind selten.<br> Selen ist Begleiter, meist als Metallselenid, schwefelhaltiger Erze der Metalle <A HREF="../../k/ku/kupfer.html" title="Kupfer">Kupfer</A>, <A HREF="../../b/bl/blei.html" title="Blei">Blei</A>, <A HREF="../../z/zi/zink.html" title="Zink">Zink</A>, <A HREF="../../g/go/gold.html" title="Gold">Gold</A> und <A HREF="../../e/ei/eisen.html" title="Eisen">Eisen</A>. Beim Abrösten dieser Erze sammelt sich das feste Selendioxid in der <A HREF="../../f/fl/flugasche.html" title="Flugasche">Flugasche</A> oder in der nachgeschalteten Schwefelsäureherstellung als Selenige Säure.<br> Als essentielles Spurenelement ist Selen Bestandteil einer 21ten Aminosäure, <A HREF="../../s/se/selenocystein.html" title="Selenocystein">Selenocystein</A>, sowie in Bakterien, <A HREF="../../a/ar/archaeen.html" title="Archaeen">Archaea</A> und <A HREF="../../e/eu/eukaryoten.html" title="Eukaryoten">Eukaryoten</A>, enthalten.<p> <A NAME="Herstellung"><H2>Herstellung</H2> Industriell gewinnt man Selen als Nebenprodukt bei der <A HREF="../../e/el/elektrolyse.html" title="Elektrolyse">elektrolytischen</A> Kupfer- und Nickelherstellung aus dem Anodenschlamm durch Abrösten.<br>Die <A HREF="../../r/re/reduktion__begriffskla_rung_.html" title="Reduktion (Begriffsklärung)">Reduktion</A> zum elementaren Selen erfolgt durch Reduktion mit <A HREF="../../s/sc/schwefeldioxid.html" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</A>.<p> <A NAME="Verbindungen"><H2>Verbindungen</H2> <ul><li>Selendioxid SeO<sub>2</sub> </li><li>Selenige Säure H<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub><p> </li></ul><A NAME="Isotope"><H2>Isotope</H2><p> <A NAME="Physiologisches"><H2>Physiologisches</H2> Selen ist trotz seiner Giftigkeit ein essentielles Spurenelement mit sehr geringer therapeutischer Breite. Es ist in Selenocystein, der Aminosäure im aktiven Zentrum des Enzyms Glutathionperoxidase enthalten,wodurch Selen eine wichtige Rolle beim Schutz der Zellmembranen vor oxidativer Zerstörung spielen kann (Radikalfänger).<p> <A NAME="Vorsichtsmaßnahmen"><H2>Vorsichtsmaßnahmen</H2> <font color="red">Selen und Selenverbindungen sind giftig.</font>Direkter Kontakt schädigt die Haut (Blasenbildung) und Schleimhäute. Eingeatmetes Selen kann zu langwierigen Lungenproblemen führen.<p> <A NAME="Weblinks"><H2>Weblinks</H2> <ul><li><A HREF="http://periodic.lanl.gov/elements/34.html" class="external">Los Alamos National Laboratory - Selenium</A> </li><li><A HREF="http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Se/index.html" class="external">WebElements.com - Selenium</A> </li><li><A HREF="http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Se.html" class="external">EnvironmentalChemistry.com - Selenium</A> </li><li><A HREF="http://www.cc.nih.gov/ccc/supplements/selen.html" class="external">National Institutes of Health page on Selenium</A> </li><li><A HREF="http://bfr.zadi.de/icsc/index.cfm?nav=index_name_und_synonyme&Ueberschrift01=Index%20A-Z%20%FCber%20Namen,%20einschl.%20Synonyme&dbval=/DDW?W%3DNAMESY++%3D+%27SELEN%27%26M%3D1%26K%3D0072%26R%3DY%26U%3D1" class="external">International Chemical Safety Cards - Selen</A><p> </li></ul><p> <p> <p> <p> <p> <p> <p></div><br><div id=footer><table border=0><tr><td> <small>Dies ist ein Artikel aus der freien Enzyklopädie <a href="http://de.wikipedia.org">Wikipedia</a>. Stand: August 2004. Der Artikel steht unter der <a href="http://www.gnu.org/licenses/fdl.txt">GNU Free Documentation License</a>.</small></td></tr></table></div>