Kupfer<meta http-equiv="Content-type" content="text/html; charset=utf-8"> <link rel="shortcut icon" href="../../favicon.ico"><link rel="stylesheet" href="../../wikistatic.css"></head> <body><div id=topbar><table width='98%' border=0><tr><td><a href="../../h/ha/hauptseite.html" title="Hauptseite">Hauptseite</a> | <b><a href="http://de.wikipedia.org/wiki/Kupfer" title="Kupfer">Aktueller Wikipedia-Artikel</a></b></td> <td align=right nowrap><form name=search class=inline method=get action="../../../search/search.html"><input name=search size=19><input type=submit value=Search></form></td></tr></table></div> <div id=article><h1>Kupfer</h1><strong>Kupfer</strong> (von lat. <strong><em>cu</strong>prum</em> = Kupfer) ist ein <A HREF="../../c/ch/chemisches_element.html" title="Chemisches Element">chemisches Element</A> mit dem Symbol Cu und der <A HREF="../../o/or/ordnungszahl.html" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</A> 29. Es ist ein hervorragender Wärme- und Stromleiter. Es gehört zu den Münzmetallen.<p> <table border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" ><tr> <caption > <font size="+1"><strong>Eigenschaften</strong></font> </caption> </td><td colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2" > <table align="center" border="0" ><tr> <td colspan="2" align="center" > Nickel - <strong>Kupfer </strong> - <A HREF="../../z/zi/zink.html" title="Zink">Zink</A> <tr ---- > <td rowspan="3" valign="center" > <strong>Cu</strong><br><A HREF="../../s/si/silber.html" title="Silber">Ag</A> <br> <br> </td></tr><tr ---- > <td align="center" > <div align="right"><small><A HREF="../../p/pe/periodensystem.html" title="Periodensystem">Periodensystem</A></small></div> </table> </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" > Allgemein </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../l/li/liste_der_chemischen_elemente_nach_dem_namen.html" title="Liste der chemischen Elemente nach dem Namen">Name</A>, <A HREF="../../l/li/liste_der_chemischen_elemente_nach_symbol.html" title="Liste der chemischen Elemente nach Symbol">Symbol</A>, <A HREF="../../l/li/liste_der_chemischen_elemente_nach_der_ordnungszahl.html" title="Liste der chemischen Elemente nach der Ordnungszahl">Ordnungszahl</A> </td><td > Kupfer , Cu, 29 </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/se/serie_des_periodensystems.html" title="Serie des Periodensystems">Serie</A> </td><td > <A HREF="../../a/a_/a_bergangsmetalle.html" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../g/gr/gruppe_des_periodensystems.html" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</A>, <A HREF="../../p/pe/periode_des_periodensystems.html" title="Periode des Periodensystems">Periode</A>, <A HREF="../../b/bl/block_des_periodensystems.html" title="Block des Periodensystems">Block</A> </td><td > <A HREF="../../g/gr/gruppe_11_element.html" title="Gruppe-11-Element">11 </A>, <A HREF="../../p/pe/periode_4_element.html" title="Periode-4-Element">4</A>, <A HREF="../../b/bl/block_des_periodensystems.html" title="Block des Periodensystems">d</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../d/di/dichte.html" title="Dichte">Dichte</A>, <A HREF="../../h/ha/ha_rte.html" title="Härte">Mohshärte</A> </td><td > 8920 <A HREF="../../d/di/dichte.html" title="Dichte">kg/m<sup>3</sup></A>, 3,0 </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../f/fa/farbe.html" title="Farbe">Aussehen</A> </td><td > kupferfarben, metallisch </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" > Atomar </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../a/at/atommasse.html" title="Atommasse">Atomgewicht</A> </td><td > 63,536 <A HREF="../../a/at/atomare_masseneinheit.html" title="Atomare Masseneinheit">amu</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../a/at/atomradius.html" title="Atomradius">Atomradius</A> (berechnet) </td><td > 135 (145) <A HREF="../../p/pi/picometer.html" title="Picometer">pm</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../k/ko/kovalenter_radius.html" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</A> </td><td > 138 pm </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../v/va/van_der_waals_radius.html" title="Van-der-Waals-Radius">van der Waals-Radius</A> </td><td > 140 pm </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../e/el/elektronenkonfiguration.html" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</A> </td><td > [<A HREF="../../a/ar/argon.html" title="Argon">Ar]3d3d</A><sup>10</sup>4s<sup>1</sup> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../e/el/elektron.html" title="Elektron">e</A><sup>-</sup> 's pro <A HREF="../../e/en/energieniveau.html" title="Energieniveau">Energieniveau</A> </td><td > 2, 8, 18, 1 </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../o/ox/oxidationszahl.html" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</A> (<A HREF="../../o/ox/oxid.html" title="Oxid">Oxid</A>) </td><td > <strong>2</strong>, 1 (leicht <A HREF="../../b/ba/base__chemie_.html" title="Base (Chemie)">basisch</A>) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../k/kr/kristallstruktur.html" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</A> </td><td > kubisch flächenzentriert </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" > Physikalisch </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../a/ag/aggregatzustand.html" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</A> (<A HREF="../../m/ma/magnetismus.html" title="Magnetismus">Magnetismus</A>) </td><td > fest (<A HREF="../../m/ma/magnetismus.html" title="Magnetismus">diamagnetisch</A>) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/sc/schmelzpunkt.html" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</A> </td><td > 1357,6 <A HREF="../../k/ke/kelvin__einheit_.html" title="Kelvin (Einheit)">K</A> (1084,4 °<A HREF="../../g/gr/grad_celsius.html" title="Grad Celsius">C</A>) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/si/siedepunkt.html" title="Siedepunkt">Siedepunkt</A> </td><td > 2840 K (2567 °C) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../m/mo/molares_volumen.html" title="Molares Volumen">Molares Volumen</A> </td><td > 7,11 <A HREF="../../w/wi/wissenschaftliche_notation.html" title="Wissenschaftliche Notation">·</A> 10<sup>-6</sup> <A HREF="../../m/mo/molares_volumen.html" title="Molares Volumen">m<sup>3</sup>/mol</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../v/ve/verdampfungswa_rme.html" title="Verdampfungswärme">Verdampfungswärme</A> </td><td > 300,3 <A HREF="../../l/la/latente_wa_rme.html" title="Latente Wärme">kJ/mol</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/sc/schmelzwa_rme.html" title="Schmelzwärme">Schmelzwärme</A> </td><td > 13,05 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../d/da/dampfdruck.html" title="Dampfdruck">Dampfdruck</A> </td><td > 0,0505 <A HREF="../../p/pa/pascal__einheit_.html" title="Pascal (Einheit)">Pa</A> bei 1358 K </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/sc/schallgeschwindigkeit.html" title="Schallgeschwindigkeit">Schallgeschwindigkeit</A> </td><td > 3570 <A HREF="../../g/ge/geschwindigkeit.html" title="Geschwindigkeit">m/s</A> bei 293,15 K </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" > Verschiedenes </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../e/el/elektronegativita_t.html" title="Elektronegativität">Elektronegativität</A> </td><td > 1,9 (<A HREF="../../e/el/elektronegativita_t.html" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</A>) </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../s/sp/spezifische_wa_rmekapazita_t.html" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</A> </td><td > 380 <A HREF="../../s/sp/spezifische_wa_rmekapazita_t.html" title="Spezifische Wärmekapazität">J/(kg · K)</A> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../e/el/elektrische_leitfa_higkeit.html" title="Elektrische Leitfähigkeit">Elektrische Leitfähigkeit</A> </td><td > 35-58 m/<A HREF="../../o/oh/ohm__einheit_.html" title="Ohm (Einheit)">Ohm</A> mm<sup>2</sup> </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../w/wa/wa_rmeleitfa_higkeit.html" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</A> </td><td > 401 <A HREF="../../w/wa/wa_rmeleitfa_higkeit.html" title="Wärmeleitfähigkeit">W/(m · K)</A> </td></tr><tr ---- > <td > 1. <A HREF="../../i/io/ionisierungsenergie.html" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</A> </td><td > 745,5 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <td > 2. Ionisierungsenergie </td><td > 1957,9 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <td > 3. Ionisierungsenergie </td><td > 3555 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <td > 4. Ionisierungsenergie </td><td > 5536 kJ/mol </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" > Stabilste Isotope </td></tr><tr ---- > <td colspan="2" > <table border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%" ><tr> <th > <A HREF="../../i/is/isotop.html" title="Isotop">Isotop</A> </th><th > <A HREF="../../n/na/nata_rliche_ha_ufigkeit.html" title="Natürliche Häufigkeit">NH</A> </th><th > <A HREF="../../h/ha/halbwertszeit.html" title="Halbwertszeit">t<sub>1/2</sub></A> </th><th > <A HREF="../../z/ze/zerfallsmodus.html" title="Zerfallsmodus">ZM</A> </th><th > <A HREF="../../z/ze/zerfallsenergie.html" title="Zerfallsenergie">ZE</A> <A HREF="../../m/me/mega.html" title="Mega">M</A><A HREF="../../e/el/elektronenvolt.html" title="Elektronenvolt">eV</A> </th><th > <A HREF="../../z/ze/zerfallsprodukt.html" title="Zerfallsprodukt">ZP</A> <tr ---- > <td > <sup>63</sup>Cu </td><td > 69,17 % </td><td colspan="4" > Cu ist <A HREF="../../s/st/stabiles_isotop.html" title="Stabiles Isotop">stabil</A> mit 34 <A HREF="../../n/ne/neutron.html" title="Neutron">Neutronen</A> </td></tr><tr ---- > <td > <sup>64</sup>Cu </td><td > <A HREF="../../s/sy/synthetisches_radioisotop.html" title="Synthetisches Radioisotop">{syn.}</A> </td><td > 12,7 h </td><td > e<sup>-</sup>-Einfang </td><td > 1,675 </td><td > <sup>64</sup>Ni </td></tr><tr ---- > <td > <sup>64</sup>Cu </td><td > <A HREF="../../s/sy/synthetisches_radioisotop.html" title="Synthetisches Radioisotop">{syn.}</A> </td><td > 12,7 h </td><td > β<sup>-</sup> </td><td > 0,579 </td><td > <A HREF="../../z/zi/zink.html" title="Zink"><sup>64</sup>Zn</A> </td></tr><tr ---- > <td > <sup>65</sup>Cu </td><td > 30,83 % </td><td colspan="4" > Cu ist stabil mit 36 Neutronen </td></tr></table> </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" > NMR-Eigenschaften </td></tr><tr ---- > <td colspan="2" > <table border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%" ><tr> <th > </th><th > <sup>63</sup>Cu </th><th > <sup>65</sup>Cu </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../k/ke/kernspin.html" title="Kernspin">Kernspin</A> </td><td > 3/2 </td><td > 3/2 </td></tr><tr ---- > <td > gamma / <A HREF="../../r/ra/rad_1.html" title="Rad">rad</A>/<A HREF="../../t/te/tesla__einheit_.html" title="Tesla (Einheit)">T</A> </td><td > 7,09 · 10<sup>7</sup> </td><td > 7,596 · 10<sup>7</sup> <tr ---- > <td > Empfindlichkeit </td><td > 0,0931 </td><td > 0,114 </td></tr><tr ---- > <td > <A HREF="../../l/la/larmorfrequenz.html" title="Larmorfrequenz">Larmorfrequenz</A> bei <em>B</em> = "4",7 <A HREF="../../t/te/tesla__einheit_.html" title="Tesla (Einheit)">T</A> </td><td > 53 <A HREF="../../m/me/mega.html" title="Mega">M</A><A HREF="../../h/he/hertz__einheit_.html" title="Hertz (Einheit)">Hz</A> </td><td > 56,8 <A HREF="../../m/me/mega.html" title="Mega">M</A><A HREF="../../h/he/hertz__einheit_.html" title="Hertz (Einheit)">Hz</A> </td></tr></table> </td></tr><tr ---- > <th colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" > <font size="-1"><A HREF="../../s/si/si_einheitensystem.html" title="SI-Einheitensystem">SI-Einheiten</A> und <A HREF="../../s/st/standardbedingungen.html" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</A> werden benutzt,<br>sofern nicht anders angegeben.</font> </td></tr></table><p> Der lateinische Name <em>cuprum</em> ist abgeleitet von lat. <em>cyprium</em> = <A HREF="../../e/er/erz.html" title="Erz">Erz</A> von der Insel <A HREF="../../z/zy/zypern.html" title="Zypern">Zypern</A>.<p> <div style="float:right; padding:2px; text-align:center"><br><em>Chemisch reines Kupfer</em><br></div><p> <A NAME="Kupfer als Mineral"><H2>Kupfer als Mineral</H2><p> Kupfer kommt gediegen in der Natur vor. Das Schwermetall kristallisiert im kubischen <A HREF="../../k/kr/kristallsystem.html" title="Kristallsystem">Kristallsystem</A>, hat eine zwischen 2,5 und 3 liegende <A HREF="../../h/ha/ha_rte.html" title="Härte">Härte</A> und eine helle, lachsrosa Farbe, die jedoch durch <A HREF="../../p/pa/patina.html" title="Patina">Patina</A>-Bildung auch rotbräunlich bis hin zu einem bläulichen Grün sein kann. <A HREF="../../s/st/strichfarbe.html" title="Strichfarbe">Strichfarbe</A> ist rosarot. Kupfer ist als sehr weiches <A HREF="../../m/me/metall.html" title="Metall">Metall</A> gut formbar und zäh.<p> <A NAME="Verbindungen"><H2>Verbindungen</H2><p> Kupfer hat in Verbindungen meistens die Oxidationsstufen +1 oder +2. Es bildet an seiner Oberfläche zuerst ein rotbraunes und danach schwarzes, festes Oxid, das je nach Luftzusammensetzung auch grüne <A HREF="../../c/ca/carbonat.html" title="Carbonat">Carbonate</A>, <A HREF="../../s/su/sulfat.html" title="Sulfat">Sulfate</A> und <A HREF="../../c/ch/chlorid.html" title="Chlorid">Chloride</A> enthalten kann. Kupferverbindungen sind rot (Kupfer I oxid, Cuprit) oder auffallend grün bis hin zu dunkelbau gefärbt. Auch in einigen Supraleitern wie YBCO (YBa<sub>2</sub>Cu<sub>3</sub>O<sub>7-x</sub>) ist Kupfer enthalten.<p> <A NAME="Vorkommen"><H2>Vorkommen</H2><p> Als gediegenes Element findet sich Kupfer hauptsächlich in <A HREF="../../b/ba/basalt.html" title="Basalt">basaltischen</A> <A HREF="../../l/la/lava.html" title="Lava">Laven</A>, wo es sich meist durch Reaktion mit Minerallösungen hydrothermalen Ursprungs aus Eisenoxiderzen bildet. Es tritt meist massiv oder in Form verzweigter Strukturen, so genannter Dendrite auf, selten auch in kristalliner Form. Der Anteil gediegenen Kupfers in der Natur ist allerdings sehr niedrig. In Form von Kupfererzen ist Kupfer dagegen ein sehr häufiger Bestandteil der <A HREF="../../e/er/erdkruste.html" title="Erdkruste">Erdkruste</A>. Es wird dann aus <A HREF="../../c/ch/chalcopyrit.html" title="Chalcopyrit">Kupferkies</A> (CuFeS<sub>2</sub>), Kupferglanz (CuS<sub>2</sub>), seltener auch aus <A HREF="../../b/bo/bornit.html" title="Bornit">Bornit</A> (Cu<sub>5</sub>FeS<sub>4</sub>), Atacamit [CuCl<sub>2</sub> · Cu(OH)<sub>2</sub>] und anderen Erzen gewonnen.<p> <A NAME="Verwendung"><H2>Verwendung</H2><p> Wegen seiner guten Leitfähigkeit wird reines Kupfer sowohl in elektrischen Kabeln, Leiterbahnen, als auch in Wärmeleitern verwendet. Gelegentlich werden auch Dächer mit Kupferblech gedeckt, auf denen sich dann eine beständige grünliche <A HREF="../../p/pa/patina.html" title="Patina">Patina</A> bildet. Diese Patina schützt das darunterliegende Metall gut vor weiterer Korrosion, so dass Kupferdächer eine Lebensdauer von mehreren Jahrhunderten haben können. Kupfer ist auch Bestandteil vieler Legierungen wie <A HREF="../../m/me/messing.html" title="Messing">Messing</A>, <A HREF="../../b/br/bronze.html" title="Bronze">Bronze</A> und <A HREF="../../n/ne/neusilber.html" title="Neusilber">Neusilber</A>. Kupferlegierungen werden für Münzen, Schmuck, Besteck, Armaturen, Musikinstrumente usw. verwendet. Kupferverbindungen kommen in Farbenpigmenten, Medizinischen Präparaten, galvanischen Oberflächenbeschichtungen zum Einsatz.<p> <A NAME="Biologische Wirkung"><H2>Biologische Wirkung</H2><p> Kupfer wirkt (in Form seiner Ionen) antibakteriell,in größeren Mengen toxisch , weshalb z.B. Blumenwasser, das in Kupfergefäßen aufbewahrt wird, nicht so schnell faul wird. Angeblich machten sich schon die alten Ägypter diesen Effekt zunutze. Seine durch saures Wasser gelösten Ionen können beim Menschen schwere Leberschäden hervorrufen. <A HREF="../../k/ku/kupfersulfat.html" title="Kupfersulfat">Kupfersulfat</A> (Kupfervitriol) ist ein starkes Brechmittel, und wird deshalb zur Behandlung vieler Vergiftungen eingesetzt (z. B. durch weißen <A HREF="../../p/ph/phosphor.html" title="Phosphor">Phosphor</A>).<p> Kupfer ist aber für alle höheren Lebewesen als Bestandteil vieler Enzyme auch ein lebensnotwendiges Spurenelement. Der tägliche Bedarf eines erwachsenen Menschen beträgt ca. 2 mg.<p> <A NAME="Geschichte"><H2>Geschichte</H2><p> Kupfer, <A HREF="../../g/go/gold.html" title="Gold">Gold</A> und <A HREF="../../z/zi/zinn.html" title="Zinn">Zinn</A> waren die ersten <A HREF="../../m/me/metall.html" title="Metall">Metalle</A> welche die Menschheit in ihrer Entwicklung kennen lernte. Da Kupfer leicht zu verarbeiten ist, wurde es bereits von den ältesten bekannten Kulturen vor ca. 10000 Jahren verwendet. Die Zeit seines weiträumigen Gebrauchs vom 5. Jahrtausend v. Chr bis zum 3. Jahrtausend v. Chr wird manchmal auch Kupferzeit genannt.<p> Später wurde es mit <A HREF="../../z/zi/zinn.html" title="Zinn">Zinn</A> zu <A HREF="../../b/br/bronze.html" title="Bronze">Bronze</A> legiert. Diese härtere und widerstandsfähigere Legierung wurde zum Namensgeber der <A HREF="../../b/br/bronzezeit.html" title="Bronzezeit">Bronzezeit</A>.<p> Eine weitere Kupfer-Legierung, das <A HREF="../../m/me/messing.html" title="Messing">Messing</A> war im antiken <A HREF="../../g/gr/griechenland.html" title="Griechenland">Griechenland</A> bereits bekannt, wurde aber erst von den Römern stärker verwendet.<p> <A NAME="Weblinks"><H2>Weblinks</H2><p> <ul><li><A HREF="http://www.seilnacht.tuttlingen.com/Lexikon/29Kupfer.htm" class="external">http://www.seilnacht.tuttlingen.com/Lexikon/29Kupfer.htm</A> </li><li><A HREF="http://www.kupferinstitut.de" class="external">http://www.kupferinstitut.de</A> </li><li><A HREF="http://www.mineralienatlas.de/phpwiki/index.php/Kupfer" class="external">Mineralienatlas - Kupfer</A><p> </li></ul><p> <p> <p> <p> <p> <p> <p> <p> <p> <p> <p> <p></div><br><div id=footer><table border=0><tr><td> <small>Dies ist ein Artikel aus der freien Enzyklopädie <a href="http://de.wikipedia.org">Wikipedia</a>. Stand: August 2004. Der Artikel steht unter der <a href="http://www.gnu.org/licenses/fdl.txt">GNU Free Documentation License</a>.</small></td></tr></table></div>